Modelos Atomicos .El "Modelo Atomico de Bohr "

Desde fines del Siglo XlX  algunos cientificos que experimentaban con descargas electricas dentro tubos a los que se les habia hecho vacio ( se habia quitado aire hasta dejar muy poco aire adentro de ellos ) encontraron que habia algo que conducia la electricidad , se lo llamó "electron" , a partir de ahi la idea de que el atomo era INDESTRUCTIBLE tuvo que ser descartada ya que el electron fue la primer partícula Sub-atomica en ser descubierta.Pronto fue encontrada otra particula sub -atómica, era el "proton".En las disciplinas cientificas se entiende por "modelo" a una propuesta que intenta explicar cualquier fenómeno.Por consiguiente a partir del hallazgo del electron se hicieron muchas propuestas para explicar la constitución de la materia.El modelo atomico que vamos a ver en esta asignatura es el llamado "Modelo Atomico de Bohr".Bohr pudo llegar a elaborar su modelo merced a decadas de investigaciones  y datos acumulados por otros cientificos  y por una Teoria revolucionaria  elaborada por Max Planck  en el año 1900, la "Teoria Cuantica".

En el siguiente video podemos ver un resumen de los hechos que llevaron a Niels Bohr  y a Ernest Rutherford a proponer un nuevo "modelo del atomo" en 1913.
A pesar de que ya tiene mas de 100 años , es suficiente para explicar la Quimica que veremos en este curso elemental.

Para entender las representaciones anteriores debemos saber que nos interesan tres particulas , en especial las dos primeras que voy a nombrar.La primera es el Proton , una particula subatomica que posee carga electrica del tipo "positivo", la segunda particula es el Electron que posee carga electrica del tipo "negativo" y por ultimo la particula llamada "neutron" que no posee carga electrica.
Los electrones poseen una masa casi dosmil veces menor a la del proton y a la  del  neutron.
A los fines practicos consideramos que no aportan masa al atomo , la consideramos despreciable frente a las masas de los protones y neutrones.
Las fuerzas de tipo electrico son las unicas fuerzas que interesan en la Quimica por esa razon es importante recordar algunas reglas
1) existen dos tipos de cargas electricas , las positivas y las negativas.
2) decimos que una carga electrica posee "signo positivo ( + ) " o decimos que una carga electrica posee " signo negativo ( -)"
3 ) las carga electricas de     IGUAL    signo se       RECHAZAN ( se alejan entre si , se REPELEN)
4) las cargas electricas de DISTINTO signo se        ATRAEN ( se juntan  entre si , se ATRAEN )
5 ) De un cuerpo que posee igual cantidad de carga de signo positivo que de signo negativo se dice que es NEUTRO . o que su Carga NETA es CERO.Ya vimos en la Primera Evaluacion una aplicacion de esta situación.
6) De un cuerpo que posee mas cargas electricas de un signo que de otro signo se dice que es un ION
7) Si un ION posee carga neta NEGATIVA decimos que es un ANION
8) Si un ION posee carga neta  POSITIVA   decimos que es un CATION

Ejemplo de expresion :
si algo tiene una carga POSITIVA en exceso lo denotamos     +
si algo tiene una carga NEGATIVA en exceso lo denotamos    -

si algo tiene    2 cargas POSITIVAS  en exceso lo denotamos     2 +
 si algo tiene    3 cargas NEGATIVAS en exceso lo denotamos   3 -

ACLARACION : Cuando digo exceso me refiero a que hay mas de una clase que de otra
Mas adelante veremos como agregamos esta notacion a los Simbolos Quimicos de los Elementos


Volviendo sobre el tema de los ELEMENTOS QUIMICOS , podemos decir que existen 98 Elementos Quimicos presentes en la naturaleza.Existen tambien Elementos Quimicos artificiales, creados en Laboratorios de Fisica Atómica.Se los nombra para su mas facil uso mediante los llamados "Simbolos Quimicos".Para nuestro Curso bastara que sepamos algunos pocos de esos Simbolos Quimicos, los que se refieren a los Elementos mas comunes.