Una vez conocida la estructura del átomo, podemos comenzar a estudiar la forma en que los elementos se combinan pues de eso se trata la Quimica, de estudiar las Transformaciones de la Materia.Como una/ unas sustancia/s se transforma en otra u otras sustancias.
Para ello resulto fundamental comprender los ultimos capitulos donde se vio la Estructura Electrónica de los átomos, el concepto de Carga neta, la terminologia de Anion/ cation y la propiedad de los "Gases Inertes" de ser muy poco reactivos.
Para comenzar diremos que los Elementos poseen diferentes tendencias a TOMAR ó CEDER electrones , una Propiedad que se llama "ELECTRONEGATIVIDAD". Existe una escala numérica de Electronegatividades de los Elementos que refleja la tendencia que posee un Elemento a TOMAR electrones.
En las siguientes imágenes se pueden ver 1) los valores de Electronegatividades de los Elementos Representativos y 2) las tendencias dentro del Ordenamiento de la Tabla Periódica.
Podemos ver que la Electronegatividad ( tendencia a TOMAR electrones) aumenta hacia la derecha a lo largo de un Período , y dentro de un mismo Grupo aumenta hacia "arriba".
Viendo los valores numéricos podemos comprobar que los Elementos de los Grupos VI y VII son mucho más Electronegativos que los elementos de los Grupos I y II ,es decir tendran mas tendencia a TOMAR electrones.
En este Curso de Quimica elemental, veremos dos formas en las que los atomos de los elementos pueden UNIRSE para formar nuevas Sustancias.
Pensemos por empezar que ocurriria con los electrones de las capas mas externas de los atomos de un par de Elementos si los enfrento , es decir si los pongo en contacto unos con otros .
Tomemos por ejemplo , atomos de Litio y átomos de Fluor.En el Capitulo anterior vimos que los atomos tratan de obtener la Configuracion Electrónica mas estable, que es la del Gas Inerte mas cercano.
Entonces , los átomos de el Litio van a CEDER ( un electron) con lo que quedaran como el CATION Litio y los atomos de Fluor van a tomar un electron ( el que CEDIO el Litio) con lo que quedaran como el ANION Fluor.Entonces quedaron convertidos en : un CATION y un ANION y por poseer CARGAS OPUESTAS se ATRAEN.Esa carga electrica opuesta es la que los mantiene UNIDOS en un nuevo COMPUESTO que se llama Fluoruro de Litio. Su FORMULA QUIMICA es LiF , expresa que hay un atomo de Litio por cada atomo de Fluor.
Si hubieramos enfrentado atomos de Sodio con átomos de Cloro , ocurrira algo similar.Y se obtendra como resultado el NaCl , que es la conocida Sal de Mesa ( Cloruro de Sodio).Otra vez, la Formula expresa que hay un atomo de Sodio por cada atomo de Cloro.
Como se ve , los COMPUESTOS obtenidos poseen CARGA NETA CERO porque hay una positiva y una negativa.
Ahora veamos que pasaria si combinamos Elementos del Grupo II con los del Grupo VII
Por ejemplo atomos de Magnesio con atomos de Cloro.Como sabemos ( Se hicieron ejercicios sobre este tema) cada atomo de Magnesio DEBE CEDER dos electrones y cada atomo de Cloro tomara un electron.Entonces por cada atomo de Magnesio se necesita que haya DOS atomos de Cloro que acepten esos dos electrones.La sustancia obtenida por combinacion se llama Cloruro de Magnesio y la Formula Quimica sera MgCl2
En la formula del Cloruro de Magnesio (MgCl2 ) vemos que contiene el numero 2 como SUBINDICE.Eso es para indicar que en esa sustancia por cada atomo de Magnesio hay 2 de Cloro.El numero 1 como SUBINDICE no se coloca en las Formulas Quimicas, como vimos en el caso del NaCl.
En todos los ejemplos que vimos, el Enlace entre los atomos se da atravez de la llamada " Union de Tipo Ionico" ya que los atomos intervinientes estan en su forma Ionica ( Cationes y Aniones), es decir POSEEN Carga Neta de un signo u otro.
Veamos otros ejemplos, supongamos que enfrentamos para que se combinen atomos de Litio y atomos de Oxígeno.Como ya vimos en un ejercicio de un Trabajo Practico, el Oxigeno TOMARA 2 electrones mientras que el Litio CEDERA 1 electron, por eso se necesitarán 2 atomos de Litio por cada atomo de Oxígeno para formar una sustancia que se llama "Oxido de Litio" de fórmula Li2O
Ese numero 2 abajo del simbolo Li indica que en el compuesto Oxido de Litio existen 2 atomos de Litio por cada atomo de Cloro.
Reacciones similares y formulas similares obtendriamos al combinar Oxigeno con Sodio , Oxigeno con Potasio ,Oxigeno con Rubidio , Oxigeno con Cesio ( todos son Elementos del Grupo I) , todos esos elementos CEDEN 1 electron.
Cual podria ser la Fórmula Quimica de un compuesto formado por combinación de Azufre y Sodio? Y de uno formado por combinacion de Azufre y Magnesio?
